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PROGRAMME DE CHIMIE

Groupements de notions
Bilan détaillé des notions
Contexte et compétences importantes

I.- constitution de la matière.


1. Élément - atome -ion.
modèle atomique - tableau périodique - ionisation.
 vocabulaire spécifique minimal :
atome, électron, proton, neutron.
nombre (ou numéro) atomique, nombre de masse.
Élément, éléments métalliques, non métalliques.
Éléments usuels des groupes a.
anode, cathode, électrolyte, non-électrolyte, ion,cation, anion.
ionisation positive des métaux
ionisation négative des non-métaux.
Électronégativité.
Structure d'un T.P. simplifié des groupes a:
localisation des éléments des groupes a et des gaz rares.
règle: règle de l'octet.
représentations:
schéma d'atomes avec configuration électronique (modèle de bohr).
représentation de lewis.
formules et modèles simples des atomes et ions; équations d'ionisation.
Gradation du caractère métallique et non métallique
Electronégativité.
 Donner une interprétation électronique de la classification des vingt premiers éléments à l'aide d'un modèle atomique le plus simple possible (modèle de bohr).
prévoir la structure électronique d'un atome ou d'un ion du t.p. simplifié.
compétences importantes:
. on donne le symbole d'un élément et son numéro atomique. on demande de caractériser la structure d'un atome (nombres de protons, de neutrons, d'électrons).
. on donne un tableau de valeurs numériques. on demande de construire un graphique périodique (20 premiers éléments).
. lire, traduire, interpréter un graphique périodique (groupes a).
. on donne un tableau périodique. on demande de représenter la configuration électronique d'un atome ou d'un ion (groupe a).
. on donne le symbole d'un élément. on demande d'établir l'équation d'ionisation d'un atome qui se transforme en un ion réalisant l'octet (groupe a).
. on donne un tableau périodique. on demande d'établir une relation entre la tendance à l'ionisation positive ou négative d'un atome du groupe a et sa position dans le tableau (exemples des éléments Ia, IIa, VIIa...).
2. cohésion de la matiére.
liaison chimique - cohésion des édifices polyioniques - cohésion des édifices polyatomiques - cohésion des édifices moléculaires.
 vocabulaire spécifique minimal:
liaison covalente pure, liaison covalente polarisée, liaison ionique, molécule polaire, molécule non polaire.
* géométrie moléculaire (spatiale): répulsion des paires éléctroniques.
* représentation: schéma de lewis.
* règles, principes:
1. calcul du n.o. d'un élément;
2. l'électronégativité comme critère de caractérisation d'une liaison.
 représenter des cristaux ioniques et des molécules de substances usuelles simples ou binaires (nacl, hci, h20, ch4 , h2, ci2, n2, ...).
on donne la formule d'une substance simple ou binaire. on demande de caractériser:
. sa structure (ionique ou moléculaire);
. ses liaisons (types de liaison ionique/covalente pure/covalente polarisée, charges entières ou partielles, nombre d'oxydation d'un élément);
. la géométrie spatiale des molécules et leur caractère polaire / apolaire.
3 . solutions.
propriétés dissolvantes de l'eau - grandeurs physiques permettant de préciser la composition quantitative d'une solution.
 vocabulaire spécifique minimal:
solution, solvant, soluté, phase, concentration, pourcentage massique, mélange homogène, mélange hétérogène.
* unités conventionnelles:
g, mol, g/mol ou g.mol-1, mol/l ou mol.l-1 , g%.		 exprimer la concentration d'une solution usuelle dans les diverses unités.
caractériser la composition quantitative d'une solution en appliquant les relations
m = m.n et c = n/v

II - classification des substances

1. mélanges . substances pures simples / composées.
2. fonctions chimiques et nomenclature des substances minérales.		 oxydes métalliques, oxydes non métalliques, hydracides et leurs sels, oxacides et leurs sels, hydrogénosels, bases hydroxydes. distinguer tes substances pures simples/composées à partir de leur formule associer la formule, la fonction, le nom d'une substance (utiliser les règles de nomenclature).

III- schémas et bilans réactionnels.

1. relations entre grandeurs physiques et unités si.
2. lois massiques, lois volumiques, relations stœchiométriques.		 Symbolique du S.I.:
grandeurs physiques (n, m, m) et leurs unités (mol, g, g/mol).
* connaissance des représentations et des conventions
- bilan de matière d'une réaction sous diverses formes (modèles moléculaires, formules de structure, formules brutes) et à l'aide de diverses grandeurs physiques (quantité de matière et masse);
- équations de bilan moléculaire d'une réaction;
* connaissance des principes
- 101 de lavoisier et 101 de proust et leurs principes d'utilisation pour établir ou utiliser une équation chimique;
- relation entre m, n et m.
* relations stoéchiométriques dans des situations simples.
appliquer directement la relation m = m.n
traduire le bilan de matière en unité de masse (kg ou g) et en unité de quantité de matière (mole).
on donne l'équation d'une réaction et des valeurs numériques. on demande d'utiliser les relations stoechiométriques (coefficients des équations) pour établir le bilan de matière d'une réaction (application des proportions) dans diverses unités.
3. equations de bilan: équilibration des équations molléculaires et des équations ioniques des réactions suivantes: * schémas réactionnels
a) réactions rédox simples: oxydant, réducteur, oxydation, réduction. b) réactions non - redox (dissociations / associations d'ions) :
. précipitations.
. acido-basiques: neutralisations acido-basiques (ou salifications), volatilisations.
equations ioniques basées sur l'hypothèse d'arrhénius: H+ + OH.		 on donne une équation de réaction rédox. on demande de calculer les nombres d'oxydation des éléments, de distinguer le réducteur, l'oxydant, la réduction, l'oxydation. envisager uniquement des réactions simples: combustions (de substances simples métalliques ou non métalliques, de substances courantes...); réactions avec les éléments des groupes Ia, IIa et VIIa...
Utiliser la technique de dissociation/association d'ions dans l'eau pour établir l'équation ionique d'une réaction non-rédox; interactions entre oxydes, acides, bases et sels:
oxydes: CaO, MGO, K2O, CO2, SO2; acides: HCl, HNO3, H2SO4, acide acétique;
bases: NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH3(aq).
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