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PROGRAMME DE CHIMIE

Groupements de notions
Bilan dtaill des notions
Contexte et comptences importantes

I.- constitution de la matire.


1. lment - atome -ion.
modle atomique - tableau priodique - ionisation.
vocabulaire spcifique minimal :
atome, lectron, proton, neutron.
nombre (ou numro) atomique, nombre de masse.
lment, lments mtalliques, non mtalliques.
lments usuels des groupes a.
anode, cathode, lectrolyte, non-lectrolyte, ion,cation, anion.
ionisation positive des mtaux
ionisation ngative des non-mtaux.
lectrongativit.
Structure d'un T.P. simplifi des groupes a:
localisation des lments des groupes a et des gaz rares.
rgle: rgle de l'octet.
reprsentations:
schma d'atomes avec configuration lectronique (modle de bohr).
reprsentation de lewis.
formules et modles simples des atomes et ions; quations d'ionisation.
Gradation du caractre mtallique et non mtallique
Electrongativit.
Donner une interprtation lectronique de la classification des vingt premiers lments l'aide d'un modle atomique le plus simple possible (modle de bohr).
prvoir la structure lectronique d'un atome ou d'un ion du t.p. simplifi.
comptences importantes:
. on donne le symbole d'un lment et son numro atomique. on demande de caractriser la structure d'un atome (nombres de protons, de neutrons, d'lectrons).
. on donne un tableau de valeurs numriques. on demande de construire un graphique priodique (20 premiers lments).
. lire, traduire, interprter un graphique priodique (groupes a).
. on donne un tableau priodique. on demande de reprsenter la configuration lectronique d'un atome ou d'un ion (groupe a).
. on donne le symbole d'un lment. on demande d'tablir l'quation d'ionisation d'un atome qui se transforme en un ion ralisant l'octet (groupe a).
. on donne un tableau priodique. on demande d'tablir une relation entre la tendance l'ionisation positive ou ngative d'un atome du groupe a et sa position dans le tableau (exemples des lments Ia, IIa, VIIa...).
2. cohsion de la matire.
liaison chimique - cohsion des difices polyioniques - cohsion des difices polyatomiques - cohsion des difices molculaires.
vocabulaire spcifique minimal:
liaison covalente pure, liaison covalente polarise, liaison ionique, molcule polaire, molcule non polaire.
* gomtrie molculaire (spatiale): rpulsion des paires lctroniques.
* reprsentation: schma de lewis.
* rgles, principes:
1. calcul du n.o. d'un lment;
2. l'lectrongativit comme critre de caractrisation d'une liaison.
reprsenter des cristaux ioniques et des molcules de substances usuelles simples ou binaires (nacl, hci, h20, ch4 , h2, ci2, n2, ...).
on donne la formule d'une substance simple ou binaire. on demande de caractriser:
. sa structure (ionique ou molculaire);
. ses liaisons (types de liaison ionique/covalente pure/covalente polarise, charges entires ou partielles, nombre d'oxydation d'un lment);
. la gomtrie spatiale des molcules et leur caractre polaire / apolaire.
3 . solutions.
proprits dissolvantes de l'eau - grandeurs physiques permettant de prciser la composition quantitative d'une solution.
vocabulaire spcifique minimal:
solution, solvant, solut, phase, concentration, pourcentage massique, mlange homogne, mlange htrogne.
* units conventionnelles:
g, mol, g/mol ou g.mol-1, mol/l ou mol.l-1 , g%.
exprimer la concentration d'une solution usuelle dans les diverses units.
caractriser la composition quantitative d'une solution en appliquant les relations
m = m.n et c = n/v

II - classification des substances

1. mlanges . substances pures simples / composes.
2. fonctions chimiques et nomenclature des substances minrales.
oxydes mtalliques, oxydes non mtalliques, hydracides et leurs sels, oxacides et leurs sels, hydrognosels, bases hydroxydes. distinguer tes substances pures simples/composes partir de leur formule associer la formule, la fonction, le nom d'une substance (utiliser les rgles de nomenclature).

III- schmas et bilans ractionnels.

1. relations entre grandeurs physiques et units si.
2. lois massiques, lois volumiques, relations stchiomtriques.
Symbolique du S.I.:
grandeurs physiques (n, m, m) et leurs units (mol, g, g/mol).
* connaissance des reprsentations et des conventions
- bilan de matire d'une raction sous diverses formes (modles molculaires, formules de structure, formules brutes) et l'aide de diverses grandeurs physiques (quantit de matire et masse);
- quations de bilan molculaire d'une raction;
* connaissance des principes
- 101 de lavoisier et 101 de proust et leurs principes d'utilisation pour tablir ou utiliser une quation chimique;
- relation entre m, n et m.
* relations stochiomtriques dans des situations simples.
appliquer directement la relation m = m.n
traduire le bilan de matire en unit de masse (kg ou g) et en unit de quantit de matire (mole).
on donne l'quation d'une raction et des valeurs numriques. on demande d'utiliser les relations stoechiomtriques (coefficients des quations) pour tablir le bilan de matire d'une raction (application des proportions) dans diverses units.
3. equations de bilan: quilibration des quations mollculaires et des quations ioniques des ractions suivantes: * schmas ractionnels
a) ractions rdox simples: oxydant, rducteur, oxydation, rduction. b) ractions non - redox (dissociations / associations d'ions) :
. prcipitations.
. acido-basiques: neutralisations acido-basiques (ou salifications), volatilisations.
equations ioniques bases sur l'hypothse d'arrhnius: H+ + OH.
on donne une quation de raction rdox. on demande de calculer les nombres d'oxydation des lments, de distinguer le rducteur, l'oxydant, la rduction, l'oxydation. envisager uniquement des ractions simples: combustions (de substances simples mtalliques ou non mtalliques, de substances courantes...); ractions avec les lments des groupes Ia, IIa et VIIa...
Utiliser la technique de dissociation/association d'ions dans l'eau pour tablir l'quation ionique d'une raction non-rdox; interactions entre oxydes, acides, bases et sels:
oxydes: CaO, MGO, K2O, CO2, SO2; acides: HCl, HNO3, H2SO4, acide actique;
bases: NaOH, KOH, Ca(OH)2, NH3(aq).
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